Halogeny - je ... halogenové slouceniny

Zde čtenář najde informace o halo, chemických prvků periodické tabulky D. I. Mendeleeva. Obsah článku vám umožní seznámit se s jejich chemických a fyzikálních vlastností, pobyt v přírodě, způsoby aplikace a další.

Obecné informace

Halogeny - všechny prvky chemického periodické tabulky prvků, které jsou v sedmnáctém skupině. Podle způsobu třídění stroma jsou všechny prvky sedmé skupiny, hlavní podskupiny.

Halogen - jsou prvky, schopné reagovat s téměř všechny látky jednoduchého typu s výjimkou určitého množství kožišiny. Všechny z nich jsou energetické oxidační činidla, protože v podmínkách povahy, mají tendenci být ve formě směsi s jinými látkami. Indikátor halogeny reaktivita klesá s nárůstem jejich pořadové číslování.

Halogeny tyto prvky jsou: fluor, chlor, brom, jod, astat a uměle vytvořený tennesin.

Jak bylo uvedeno dříve, všechny halogeny - je oxidační s odlišnými vlastnostmi, kromě toho všechny z nich jsou nekovy. Vnější energetická hladina má sedm elektronů. Interakce s kovy dochází ke vzniku iontové vazby a soli. Téměř všechny halogenidy s výjimkou fluoridu, může projevit jako redukční činidlo, oxidační stupeň vrcholící 7, ale to vyžaduje, aby na sebe vzájemně působí s prvky, které mají vyšší stupeň elektronegativita.

Vlastnosti etymologie

V roce 1841, švédský chemik J. Berzelius navrhl zavedení pojmu halogen, s odkazem na ně znám v době, F, Br, I. Nicméně, až do zavedení pojmu ve vztahu k celé skupině prvků, v roce 1811, německý vědec a . Shveygger stejné slovo s názvem chlor termín sám přeložil z řečtiny jako „solerod“.

Atomová struktura a stupeň oxidace

Konfigurace vnějšího elektronovém obalu atomové halogenu je: astat - 6s ² 6p ⁵ jod - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ chlor - 3s 3p ^{5 2,} fluor 2s ² 2p ^5.

Halogen - prvky, které mají na vnější elektronové typu pláště sedm elektronů, který jim umožňuje, aby „snadno“ připojit elektronová vrstva, která je dostatečná pro dokončení. Typicky se stupeň oxidace se projevuje jako -1. Cl, Br, I a V se nechá reagovat s prvky, které mají vyšší stupeň, začne vykazují pozitivní oxidační stupeň 1, 3, +5 a +7. Fluorid má konstantní stupeň oxidačního -1.

pomazánka

Vzhledem k jejich vysokému stupni reaktivity halogeny jsou obvykle ve formě sloučenin. Prevalence v zemské kůře se snižuje v souladu s nárůstem poloměr atomu z F až I astat v zemské kůře vůbec měřené v gramech a tennessin vytvořených uměle.

Halogenidy se vyskytují v přírodě, nejčastěji ve sloučeninách z halogenidů, a jód může být ve formě draselného nebo sodného jodičnanu. Vzhledem ke své rozpustnosti v vody přítomné v oceánu vody a solanky přírodního původu. F - šetrně zástupce z halogenu a častěji nalezen v horninách sedimentárního typu, a jeho hlavní zdroj - fluorid vápenatý.

Fyzikální jakostní znaky

Halogeny se navzájem mohou být velmi rozdílné, a mají následující fyzikální vlastnosti:

1. Fluoru (F2) - plyn ze světle žluté barvy, má ostrý a dráždivý zápach, a nejsou podrobeny stlačení v normálních teplot. Teplota tání je -220 ° C a teplotou varu -188 ° C
2. Chlor (Cl _2), je plyn není stlačitelný při pokojové teplotě, i když je pod tlakem, má dusivý, štiplavý zápach a žluto-zelené barvy. Teplota začíná při -101 ° C a vaří se při -34 ° C,
3. Brom (Br _2), - těkavá a těžká kapalina s hnědo-hnědou barvu a ostrým páchnoucí zápach. Taje při teplotě -7 ° C a má teplotu varu při 58 ° C
4. Jód (I _2), - pevný typ činidlo má tmavě šedou barvu, a je charakteristický kovový lesk, vůni poměrně ostré. Proces tavení začíná, když je 113,5 ° C a má teplotu varu při 184,885 ° C
5. Vzácné halo - je astat (V _2), což je pevná látka a má modro-černé barvy s kovovým leskem. Teplota tání odpovídá asi 244 ° C, k varu a po dosažení 309 ° C

Chemická povaha halogenů

Halogen - prvky s velmi vysokou oxidační aktivitu, která snižuje ve směru od F na teplotu. Fluor, jako nejvíce aktivní zástupce halogenů, může reagovat se všemi typy kovů, aniž by byly vyloučeny jakékoliv známé. Většina kovů zástupci do atmosféry fluoru podstoupí spontánní spalování, čímž se uvolňuje teplo, ve velkých množstvích.

Aniž by byly fluoru vytápění může reagovat s mnoha nekovů, jako je H2, C, P, S, Si. Typ reakce v tomto případě je exotermní a může být doprovázeno výbuchu. Vyhřívané, F vede k oxidaci zbývající halogen, a jsou vystaveny záření, prvek je schopen a má reagovat s těžkými plyny inertní přírody.

Při interakci s komplexních sloučenin typu, fluor je vysoce aktivní reakce, např. Oxidační voda, může dojít k explozi.

Reaktivní může být také atom chloru, a to zejména ve volném stavu. úroveň aktivity menší než fluor, ale je schopen reagovat s téměř všechny jednoduché látky, ale dusík, kyslík, a vzácné plyny nereagují s ním. Interakce s vodíkem, zahříváním chlor nebo dobré osvětlení vytváří burnoprotekayuschuyu reakce doprovázené výbuchu.

V adiční reakce a substituce chloru může reagovat s mnoha komplexního typu látek. Schopen přemístit Br a I zahříváním sloučeniny vytvořené jimi s kovem, nebo vodík, a může také reagovat s alkalickými látkami.

Brom chemicky méně aktivní než chlor nebo fluor, ale zcela jasně projevuje. To je proto, že většina bromu Br se použije jako kapaliny, protože v tomto stavu je stupeň počáteční koncentrace v ostatních stejných podmínek vyšší než Cl. Široce používané v chemii, zejména ekologické. To může být rozpuštěna v H _2O a částečně reagují s ním.

Halogen-jod prvek tvoří jednoduchou látku I ₂ a schopný reagovat s H ₂ O, rozpuštěného ve jodidu řešení, které tvoří komplexní anionty. Většina halogenu, se liší v tom, že nereaguje s většinou zástupců nekovů a pomalu reaguje s kovy, v tomto případě je nutné, aby teplo. Vzhledem k tomu, vodík reaguje pouze vystaveny intenzivnímu teplu, a reakce je endotermická.

Vzácné halogen astat (U) vykazuje reaktivity méně jódu, ale může reagovat s kovy. V důsledku rozkladu dochází jak anionty a kationty.

aplikace

Halogenové sloučeniny jsou široce používány člověkem v různých oblastech. Přírodní kryolit (Na ₃ AlF ₆₎ se používá k přípravě Al. Bromu a jodu jako jednoduché látky, běžně používané farmaceutické a chemické společnosti. Při výrobě dílů pro automobily často používají halogen. Osvětlení - to je jedna z těchto částí. Kvalitativně vybrat materiál pro tuto část stroje je velmi důležité, protože reflektory osvětlují silnici v noci a způsob detekce vás i ostatní účastníky silničního provozu. Jeden z nejlepších kompozitních materiálů vytvořit xenonové světlomety považovány. Halogen však o něco menší než v kvalitě inertního plynu.

Dobrý halo - je fluor, přísada se běžně používá při výrobě zubních past. To pomáhá, aby se zabránilo vzniku zubních onemocnění - zubnímu kazu.

Takový prvek-halogen, jako je chlor (Cl), nachází uplatnění při přípravě kyseliny chlorovodíkové, které se často používají při syntéze organických látek, jako jsou plasty, pryž, syntetická vlákna, barviva a rozpouštědel a podobně. D. a také sloučeniny chloru se používá jako bělicí činidla lnu a bavlny materiál, papír, a jako prostředek pro kontrolu bakterií v pitné vodě.

Varování! Jedovatý!

S ohledem na velmi vysoké reaktivity halogenů právem říká toxické. Toto je nejzřetelněji schopnost se připojit k reakci vyjádřenou v fluorem. Halogeny mají silné a dusí vlastnosti, které jsou schopné zapojení interakci tkáně.

Fluorid ve dvojicích a aerosolů je považován za jeden z nejvíce potenciálně nebezpečných forem halogen škodlivého ostatním živým bytostem. To je způsobeno tím, že je špatně vnímané čichem a cítit pouze na dosažení vysoké koncentrace.

sčítání

Jak můžeme vidět, halogeny jsou velmi důležitou součástí periodické tabulky, které mají mnoho vlastností, které se liší ve fyzikálních a chemických vlastností, atomové struktury, stupeň oxidace a schopnost reagovat s kovy a nekovy. Průmysl používá různé způsobem, od přísad v osobní hygieny a dokončovací látky syntézu organické chemie nebo bělidla. Navzdory tomu, že jedním z nejlepších způsobů, jak udržet a vytvořit světlo ve světlometu vozidla je xenon, halogen, nicméně to není horší a je také hojně využívána a má své výhody.

Teď už víte, co je halo. Křížovky s případnými dotazy ohledně těchto látek pro vás již nejsou překážkou.