Fyzický stav soli. Sůl, chemie

Více než 10 milionů organických a více než 500.000 anorganické sloučeniny, které jsou chemikům dnes. Mezi nimi jsou komplikované struktury a vlastností, které se používají pouze v chemických nebo léčebné účely. A tam jsou ty, které nejsou obtížné najít a jsou velmi často v každodenním životě. Ale neméně důležité a významné. Jedna z těchto látek se týká soli. V domácnosti je také nazýván potravinářský a chemický průmysl s názvem chlorid sodný nebo chlorid sodný. Ve zpracovatelském průmyslu se nazývá minerál, který se tvoří v přírodě - halite a pevné soli kamenné nebo minerální soli. Uvažujme skupenství soli, struktura, vlastnosti, výroba, použití a spotřeby masové historie administrace.

V některých státech je sůl?

Jaký je fyzikální skupenství a jak se to stane? Záleží na tom, jaký druh látky. Každý student starší než 7 třídy může volat skupenství soli, protože to je látka, která je v každém domě. Dnes, aniž by těžké pro moderního člověka, aby si představit svůj život. Kromě toho, celkový stav zřetelně soli s pouhým okem - jemně nebo hrubě disperzní formuláře pravidelné kubické krystaly. Nicméně, rozpuštěním soli ve vodě, dostaneme ji v jiném skupenství - kapaliny. Totéž, co se stane, když jsme právě tavila krystaly při vysokých teplotách. Jedinou podmínkou, která není typický pro sůl - je plynný. Ale za určitých okolností může vám to stejně.

Podmínky pro změnu skupenství

1. Pro získání soli v kapalném stavu tavením pevných krystalů přírodního původu, je třeba použít teplotu 800 ° ^C,
2. Chcete-li převést sůl do plynného stavu roztavené krystaly musí být uvedena do varu (asi 1400 ^{° C)} a varu až do úplného přechodu konstrukčních prvků v ionty (Na ⁺ a Cl ^-).
3. Polovodičový agregace soli - je jeho přirozený vzhled v přírodních podmínkách.

Proč je takový rozsah teplot při manipulaci s krystaly? To se vysvětluje tím, krystalickou strukturu mřížky.

krystalová mřížka

Představuje správné plošně centrované kubické transparentní krystaly. Každý roh krychle (bodů mřížky) jsou střídavě pozitivně nabité ionty Na ⁺ a záporně nabité ionty CL ^-. V důsledku velmi různými electronegativities atomů mezi nimi, takže existuje silná elektrostatická přitažlivost, která k porušení jeho přísné podmínky musí být použity (vysoká teplota, mechanickému poškození). Tento typ mřížky je znám iontové, a je charakteristická pro všechny alkalických, kovů alkalických zemin a přechodovými.

Je tedy běžné teploty sůl (jak pro tavení a pro vaření), je tak vysoká. Je však možné nejen získat krystaly kubické formě, ale pyramidální (osmi-, twelve- a dvacetistěnná). K tomu, stačí nastavit teplotu odpařování solného roztoku určitým způsobem. V každém případě je vnitřní dutina je vyplněna s kapalnými krystaly, pokud je roztok soli ve vodě.

Chemický vzorec chloridu sodného je jednoduchá a elementární složení vyjádřené NaCl.

Fyzikální vlastnosti halite

Fyzikální vlastnosti chloridu sodného může být popsán několika bodech:

• Tuhé krystaly bílá, růžová, modrá, fialová, červená. Zbarvení závisí na přítomnosti nečistot ve extrakce. Čistá krystalická bílá látka.
• Rozpustný ve vodě v poměru asi 100/30 (ve 100 g vody 30 g soli). Dobrá rozpustnost vzhledem k přítomnosti vody dipólů jsou spojeny kolem sebe sodíkových a chloridových iontů, což způsobí destrukci elektrostatické přitažlivosti mezi nimi, a tím zničení krystalové mřížky.
• Taví a vře při vysokých teplotách (800 - 1400 ° ^C).
• Má slabou příjemnou vůni.
• Slaná chuť.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Jako každý průměrně rozpustné soli, chloridu sodného, je schopen vstoupit do interakce s:

• Jiné soli podle výměnnou reakcí (předpoklad: dělení reakční plyn, srážení nebo tvorba malodissotsiiruemogo látka): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (bílá stroze sraženina). Tento kvalitativní reakce na iontové CL ^-.
• S kovy, nechá stát v EHRNM sodíku: K + NaCl = KCL + Na.
• Disociuje ve vodném roztoku, aby se uvolnit hydratované ionty dipólů vody: NaCl _{(vodný roztok p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Výsledkem je solný roztok, který je silný elektrolyt.
• Není podrobena hydrolýze, jako je sůl, vytvořená s silné kyseliny a silné báze.
• V elektrolýzy (elektrický proud) se rozkládá za vzniku volných produktů a hydroxid sodný (louh sodný): NaCl = Na + _Cl2 + NaOH.

Tam, kde se v přírodě obsahuje chlorid sodný?

V současné době, chlorid sodný - látka běžně vyskytují v přírodě. Ačkoli to bylo vždy, ale ve starověku a středověku to bylo považováno za velmi nákladný produkt. To vše z toho, že oni věděli to žádný způsob získávání soli z přírodních zdrojů. A tyto zdroje ve světových zásob tolik - halit považován za téměř neomezený přírodní zdroj. Tam, kde se sůl nachází v přírodě?

1. Moří a oceánů slané vody.
2. Solných jezer.
3. Solné pružiny.
4. Podzemních vod.
5. Vodní ústí.

extrakce halite

Těžba a zpracování soli mají svou vlastní technologii jako vytěžené látky často nevhodnými k lidské spotřebě vzhledem k vysokému obsahu nečistot. Těžila kamenná sůl různými způsoby, například:

• hlubinně;
• z vrstev v dolní části solných rybníků;
• odpařením nebo zmrazení se slanou mořskou nebo oceán vody;
• odpařování podzemních vod.

Buď způsob umožňuje získat krystaly halite. Nicméně, pro lidskou spotřebu, které mají jen jeden typ léčby - broušení. Po tom všem, jen málokdo je používá domu k vaření velkého krystalu soli. Nejčastěji se stala v vyčistit nečistot, rozdrtí téměř do práškové formě. Tam jsou také pohledy na jodizované soli, fluoridované a tak dále, a to nejen na jídlo, ale i technické účely.

aplikace sůl

Aplikace a použití chloridu sodného jsou rozsáhlé. spolu Hlavní z nich s příklady a výsledky jsou uvedeny v tabulce.

Příběh každodenního života

Sol se objevil na stolech v každém domě není okamžitě. Poté, co to stálo za jeho váha ve zlatě, a v pravém slova smyslu. V XVIII století, někteří Národy Afriki vyměnili hrst soli z hrstky zlatým pískem. Později v Etiopii sůl klíny byly standardní měny. Ve starém Římě, vojenské legionáři i měsíčních platů dostali tuto látku, která nakonec vedla k pojmenování svých vojáků. Děti chudých afrických lidí potom olízl kusů stolní soli kamenné jako pochoutka. V Nizozemsku to bylo používáno potrestat zločince k mučení. Guilty nedal sůl, a muž zemřel v krátké době.

Poprvé vybrat a konzumovat potraviny v této věci, lidé se naučili ve starověku. Pak se zjistilo, že soli obsažené v rostlinách. Z tohoto důvodu byly spáleny a popel byl používán jako koření. Později v Číně se naučili odpařit soli z mořské vody, a proces jeho metod přípravy se začal pohybovat rychleji.

V Rusku se extrahuje sůl z jezer (nejznámějších solných jezer v Rusku zatím - Elton a Baskunchak). Pak komerčně důležité látky jsou velmi vzácné. Vytěžené to jen několik málo obchodníků, kteří pak prodávají za přemrštěné ceny. Dovolit soli mohl jen bohatých a slavných lidí. V průběhu doby, produkce a výroba byly upraveny. různé metody extrakce a zpracování použité oceli, a dnes jeden z nejběžnějších látek v domácnosti - soli. Chemie této sloučeniny, vlastnosti a aplikace v medicíně a jiných průmyslových odvětvích se staly známé z přibližně XVI-XVII století.

Studují ve školní hřiště

Studie struktury a skupenství, jakož i chemických vlastností soli začíná ve škole, v rámci těchto oborů je chemie (stupeň 8). Sůl ve škole samozřejmě studoval v celé své rozmanitosti v přírodě. Žáci porozumět chemickém základě empirických vzorců, základní fyzikální a chemické vlastnosti. Pro jasnost a pohodlí zapamatování vzorce a fyzikální vlastnosti předsádky učebnice obvykle umístěn sůl tabulka, která dává představu o jejich rozpustnost ve vodě. Zde můžete najít informace o rozpustnosti kyselin, louhů a základen.

Důležitým znakem je jejich soli tavitelnost, na nichž je založena jejich výrobu jako v přírodě. Studenti snadno najít cestu k řešení problémů na chování tavicí soli. Tabulka a grafické obrazy mohou vidět nejen tavitelný materiál nebo žárovzdorný materiál, ale také určit přibližnou teplotu tání a varu. Obvykle jsou tyto stoly uspořádány v učebnicích ( „Chemistry“, stupeň 8). Sůl by měly být studovány v souvislosti s takovým věd jako biologie a fyziky. Proto je soubor úkolů pro studenty je postaven na integraci interdisciplinárních spojů.