Ethanové. Fyzikální vlastnosti, příprava a použití

ethanové (jiný název - kyselina octová) - je představován organickou látkou , která je velmi základní slabší karboxylová kyselina. Deriváty této kyseliny se nazývají acetáty. Prostřednictvím této látky je možno získat ethanové kyseliny: Acetaldehyd = + ethanové kyseliny.
Fyzikální vlastnosti ethanové

1. ethanové (vzorec - CH3COOH) je kapalina bez barvy a zápachu a nepříjemné kyselé chuti.
2. hygroskopický. Neomezeně rozpustná ve vodě.
3. ethanové mísitelná s většinou rozpouštědel. Je dobře rozpustné plyny a anorganické sloučeniny, jako je HI (vodík jodid), HF (fluorovodíku), HBr (bromovodíkem), kyseliny chlorovodíkové (kyselina chlorovodíková) a mnoho dalších.
4. Tam je lineárních a cyklických dimerů.
5. Dielektrická konstanta 6,1.
6. Teplota vznícení ve vzduchu je 454 stupňů.
7. formy ethanové azeotropu s tetrachlormethan, benzen, cyklohexan, toluen, heptan, ethylbenzen, trichlorethylen, o-xylenu, p-xylenu a bromoforom.

ethanové lze získat několika způsoby:

1. oxidací acetaldehydu s kyslíkem ze vzduchu. Tento proces je možné pouze v přítomnosti katalyzátoru - octan manganu, při teplotě v rozmezí od 50 do 60 stupňů. Reakce je následující:

2CH3CHO (acetaldehyd) + O 2 (kyslík) = 2CH3COOH (ethanové)

2. oxidační metody průmyslu. Dříve pro oxidaci ethanové butanu byl použit a acetaldehyd.

Atsetilaldegid oxiduje pouze v přítomnosti octanu manganatého při zvýšeném tlaku a teplotě. Výtěžek kyseliny ethanové byl asi devadesát pět procent.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

N-butan se oxiduje při teplotě 150 až 200 stupňů. Když tento acetátu kobaltu působí jako katalyzátor.

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Ale vzhledem k významnému nárůstu cen ropy, obě tyto metody se stala nerentabilní a brzy nahrazen účinnějším způsobu karbonylace methanolu.

3. Katalytická karbonylace methanolu - je důležitou metodu pro kyselinu syntézu ethanové. To nastane, podmíněné rovnice:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. Existují také biochemický způsob výroby, který využívá schopnosti mikroorganismů oxidovat ethanol. Tento proces se nazývá octové fermentace. Je-li tato použita jako surovina vodné kyseliny ethylalkohol nebo etanolosoderzhaschie kapaliny (kvašené šťávy). Tento vícestupňový složitý proces. To může být popsán následující rovnicí:
CH3CH2OH (ether alkoholu) + O 2 (kyslík) = CH3COOH (ethanové) + H2O
přihláška

- vodné ethanové roztoky používané v potravinářském průmyslu, vaření a konzervaci;

- ethanové se používá k vytvoření vonných látek a léků (aceton, acetyl);

- používán v barvení a tisku;

- jako reakční médium pro oxidaci některých organických látek (peroxid vodíku, oxidace sulfidů);

- od párů ethanové má nepříjemnou pronikavým zápachem, může být použit místo amoniaku.