Donor-akceptor dluhopisů: Příklady látek

Donor-akceptor vazba nebo koordinačně vázanou - druh kovalentní vazby. Identifikovat charakteristické rysy tohoto typu komunikace, dáváme příklady demonstrující jeho tvorbu.

kovalentní vazba

Chcete-li začít, vyberte charakteristické rysy většiny kovalentní chemické vazby.

To může být polární i nepolární, v závislosti na poloze elektronového páru mezi atomy. Pokud je částečný posun elektronové hustoty ve směru jednoho z atomů dochází polární kovalentní chemickou vazbu. Podobný jev je možné s tvorbou vazby mezi nekovů, které mají odlišnou elektronegativitu. Když se zvýší, k výraznému posunu páru elektronů ve směru atomu s vysokým indexem EO. Při tvorba vazby mezi nekovů, které mají stejnou hodnotu electronegativity není pozorován posun párem elektronů, takové spojení se nazývá nepolární.

Příklady jsou kyslík, vodík, ozon a fosfor. Polární vazba je kyselina chlorovodíková, voda, amoniak.

K dispozici je speciální termín, díky které mohou být charakterizovány podle počtu elektronových párů jsou vytvořeny mezi atomy.

Vzhledem k tomu, že pro vytvoření spojení vyžaduje dva elektrony bude mít tři komunikaci mezi atomy dusíku, to znamená, že násobnost odpovídá na tři. Donor-akceptor vazba - je zvláštní případ polární kovalentní vazby, ale předpokládá se, intermolekulární interakce látek.

Rysy mechanismu

Pro vytvoření konvenční kovalentní vazbu dostatečné interakci mezi dvěma elektrony (celkem párů). Donor-akceptor vazba tvořena chemickými párem elektronů z jedné strany (od dárce), prázdné (bez) na orbitální jiného atomu (akceptor). V případě, že kovalentní polární (nepolární) a komunikace s interakcí donor-akceptor elektronů nakonec stane běžné.

Education kation

Jak je vytvořena z dárce-akceptorovou vazbou? Příklady látek, uvedených v průběhu vysoké školy chemie, omezenou amonného kationtu. Pojďme prozkoumat to vyšší vzdělání.

Dusík, který je součástí molekuly amoniaku je v páté skupině (hlavní podskupiny) periodické tabulky prvků. Na své vnější energetické úrovni pět elektrony. Při tvorbě molekul amoniaku v kovalentní vazby polárním dusíku tráví tři elektrony, takže dvojice elektronů, který není zapojen do tohoto procesu, zůstává nevyužita.

Byla to ona, kdo mu dal právo vykonávat vlastnosti dárce, když se blíží molekuly amoniaku s dipóly vody. Ve vodě o vodíkový kation mají vlastní elektron, takže vykazuje vlastnosti akceptor.

V okamžiku, kdy se molekuly amoniaku dostatečně blízko k vodíkových protonů z vody, dusíku oblak se skládá ze dvou elektronů otáčí atrakce vodíkový kation, stává se společné s nimi. Výsledkem je tvorba čtyřmocného spojení mezi dusíkem a vodíkem, se předpokládá, donor-akceptorového mechanismu. To je to, co se nazývá klasický příklad vytvoření vazby.

Education Oxonium kace

Do školních osnov (základní úroveň) se nepovažuje Oxonium kationty (hydronium), as Protolytické teorie řešení je studována pouze na úrovni profilu. Vzhledem k tomu, že se také používá donor-akceptorovou vazbou, příklady jeho tvorby blíže.

Jako donor v tomto případě bude působit jako molekuly vody, a vykazuje vlastnosti akceptoru protonů. Zobrazení donor-akceptorové mechanismus - to se nazývá základní chemii komplexních sloučenin, a proto si zaslouží zvláštní pozornost. Vysvětluje teorii podstatě elektrolytické rozpadu kyseliny, soli, báze, při rozpuštění ve vodě pro kationtů a aniontů.

Dojde-li například přechod v důsledku pronikání spojených elektronů ve vnějším plášti propojitelných atomů. Proto zvýšení počtu elektronů ve vnějším obalem k jednomu.

Druhá formace algoritmus vazba

Existuje ještě další mechanismus, který tvořil donor-akceptorové vazby. Příklady takové interakce je mnoho, zejména tvorba kovových fluoridů. Tam je použití dvojice elektronů od jedné z reagujících atomů. Výsledkem je, že jeden atom přidává až do maximální výše jejich kůže, ale vzhledem k účasti, ne všech osm elektrony, pouze určitou část z nich. Tyto elektrony, které nejsou zapojeny do, se nazývá zdarma, a s pomocí druhých a vytvořit donor-akceptorové vazby. Příklady takových vzniku varianty donor-akceptorové vazby se týkají fluoridy alkalických kovů a kovů alkalických zemin. Například připravena podobným způsobem fluorid sodný, draslík, vápník.

Co jiného je jiný donor-akceptorová vazba? Můžeme rozlišit stabilní sloučeniny, které vznikají v důsledku podobné mechanismy tvorby chemických sloučenin. Například, rozpuštění ve vodě, fluorovodíku, vztahu mezi amoniaku a chloridu hlinitého, což vede k tvorbě komplexních sloučenin.

závěr

Vzhledem k tomu, pravidlo interakce donor-akceptorového, na vědomí, že inertní plyny, mohou také působit jako aktivní dárce, protože vnější pouzdro má maximální množství elektronů. Experimentálně byla tato tvrzení zcela schválen a identifikovány oxidy inertních plynů je tvořen donor-akceptorových interakcí.

Tento druh kovalentní vazby je zvláště důležité v životě člověka. Kromě aktivní účasti v životě v důsledku donor-akceptorovou vazbou může vytvořit potraviny různých farmaceutických přípravků. Například, mechanismu tvorby diskutovány výše pokud jde o vznik kation amoniaku je široce používán v moderní medicíně.