Tvoření, Vysoké školy a univerzity
Mezinárodní názvosloví alkanů. Alkany: struktura, vlastnosti
Je vhodné začít s definicí alkany. Tento nasycený nebo nasycené uhlovodíky, parafinů. Můžeme také říci, že atomy uhlíku, ve které atomy sloučenina C se provádí pomocí jednoduchých vztahů. Obecný vzorec je ve tvaru: CnH₂n + 2.
Je známo, že poměr H a C atomů v molekule jak je to možné ve srovnání s jinými třídami. Vzhledem k tomu, že všechny valence obsazeny nebo C, nebo H, a chemické vlastnosti alkanů vyjádřeno dostatečně jasně, takže jejich druhé jméno vyčnívá výraz limitu nebo nasycené uhlovodíky.
tam je také mnohem starší název, který nejlépe odpovídá jejich relativní himinertnost - parafíny, což v překladu znamená „chybí afinitu“.
Takže téma našeho dnešního rozhovoru: „Alka: homologní řada, názvosloví, konstrukce, izomerie“. Rovněž předloží údaje týkající se jejich fyzikálních vlastností.
Alkany: struktura, názvosloví
V těchto atomů uhlíku je v takovém stavu, jako sp3 hybridizace. Proto alkan molekula může být prokázána jako soubor čtyřboká konstrukce C, které jsou spojeny nejen mezi sebou, ale také s H.
Mezi C a H atomy jsou přítomny trvanlivé, velmi nízké polární s-vazba. Atomy kolem jednoduchých vazeb vždy otáčet v důsledku alkanů molekuly mít různé podoby, přičemž délka spoje je úhel mezi nimi - jsou konstanty. Forem, které jsou transformovány do sebe v důsledku otáčení molekuly, který se vyskytuje okolo å-vazeb, označované jako jeho konformace.
V procesu oddělení od atomů vodíku v molekule tvoří 1-valentní částic označovaných jako uhlovodíkové zbytky. Tyto sloučeniny jsou výsledkem nejen organické sloučeniny , ale také anorganické. Pokud odečítacím atomu dva vodíku z limitu molekula uhlovodíku, se získá 2-valenční radikály.
alkany tak může být nomenklatura:
- radiální (stará verze);
- Substituce (mezinárodní, systematické). Navrhla IUPAC.
Zvláště radiální nomenklatura
V prvním případě se nomenklatura alkany charakterizovat takto:
- V úvahu uhlovodíky, jako jsou deriváty methanu, která je substituována 1 nebo více atomů H radikálů.
- Vysoký stupeň pohodlí v případě, že nejsou velmi komplexních sloučenin.
Vlastnosti náhradní nomenklatury
Střídání nomenklatura alkan má následující vlastnosti:
- Základem pro název - 1 uhlíkového řetězce, a zbývající molekulární fragmenty jsou považovány za substituenty.
- Pokud existuje více identické radikály předtím, než jejich název napovídá číslo (přísně řečeno), a radikální čísla oddělená čárkami.
Chemie: názvosloví alkanů
Pro větší pohodlí, informace jsou uvedeny ve formě tabulky.
Název látky | Základem jména (root) | molekulární vzorec | Název uhlík Zástupce | Vzorec uhlíku substituent |
metan | meth | CH₄ | metyl | CH |
etan | ethno | C₂H₆ | etyl | C₂H₅ |
propan | podepřít | C₃H₈ | propyl | C₃H₇ |
butan | but | C₄H₁₀ | butyl | C₄H₉ |
pentan | stísněný | C₅H₁₂ | pentyl | C₅H₁₁ |
hexan | hex | C₆H₁₄ | hexyl | C₆H₁₃ |
heptan | hept | C₇H₁₆ | heptyl | C₇H₁₅ |
oktan | říjen | C₈H₁₈ | oktyl | C₈H₁₇ |
nonan | n o | C₉H₂₀ | nonyl | C₉H₁₉ |
děkan | dextran | C₁₀H₂₂ | decyl | C₁₀H₂₁ |
Výše uvedené nomenklatuře alkany zahrnují názvy historicky jsou tvořeny (první 4 členy řady nasycených uhlovodíků).
Zde nondeployed alkany s 5 nebo více C, vytvořené z řeckého číslicemi atomy, které odrážejí daný počet atomů C. Tak -en přípona indikuje, že látka z množství nasycených sloučenin.
Při přípravě tituly nasazen alkany, jako je vybrán hlavní řetězec ten, který obsahuje maximální počet atomů C. Je číslovány tak, že substituenty mají nejmenší počet. V případě, že dva nebo více řetězců stejné délky se stane hlavní ten, který obsahuje nejvyšší počet substituentů.
izomerie alkany
Jako uhlovodíkového zakladatele počtu úkonů methan CH₄. S každým zástupce methanové řady pozorovaného na rozdíl od předchozí methylenovou skupinu - CH. Tento model lze vysledovat v celé sérii alkany.
Německý vědec Schill předložila návrh pojmenovat počet homologní. Přeložené z řeckého významu „podobný, a podobně.“
To znamená, že homologní řada - soubor příbuzných organických sloučenin, které mají stejný typ struktury se v blízkosti himsvoystvami. Homology - členové řady. Homologní rozdíl - methylenovou skupinu, o kterou dva různé sousední homolog.
Jak již bylo uvedeno, může být jakýkoliv prostředek podle nasycený uhlovodík vyjádřené obecným vzorcem CnH₂n + 2. To znamená, po metan je členem homologní řady ethanu - C₂H₆. Odvodit strukturu metanu, je nutné vyměnit atomu vodíku na 1 CH (obrázek níže).
Struktura každého následného homologu lze odvodit z výše stejným způsobem. V důsledku ethanu vytvořena propan - C₃H₈.
Jaké jsou izomery?
Jsou látky, které mají stejný molekulární kvalitativní a kvantitativní složení (stejný molekulový vzorec), ale různé chemické struktury a mající odlišný himsvoystvami.
Vyznačující se tím, výše uvedenými uhlovodíky, které jsou na parametru, jako je teplota varu: -0,5 ° - butan, -10 ° - isobutanu. Tento typ izomerie jen uhlíkatého skeletu izomerie, se týká konstrukčního typu.
Počet strukturních isomerů se rychle zvyšuje s počtem atomů uhlíku. Tak C₁₀H₂₂ bude odpovídat izomerů 75 (ne včetně prostoru), a pro 4347 C₁₅H₃₂ již známé izomery, C₂₀H₄₂ - 366,319.
Takže už bylo jasné, že takový alkany, homologní série, izomerie, názvosloví. Nyní je potřeba jít s pravidly IUPAC jména.
IUPAC názvosloví: název vzdělávání
Za prvé, je třeba nalézt strukturu uhlovodík uhlíkovým řetězcem, který obsahuje největší délku a maximální počet substituentů. Potom se požadovaný počet řetěz C atomy, počínaje od konce, který je nejblíže substituent.
Za druhé, je základem - název nerozvětveného nasyceného uhlovodíku, který odpovídá počtu atomů uhlíku, je hlavní řetězec.
Za třetí, před založením musí specifikovat lokantov pokojů, které jsou umístěny v blízkosti sněmovny. Byly napsány pomlčkou název náhradníky.
Za čtvrté, v případě stejných substituentů na různých atomech C lokanty společně, vyznačující se tím, než se objeví název násobí prefix: di - dva shodné substituenty tři - na tři, tetra - čtyři, penta - na pět, atd .. Čísla musí být odděleny čárkou, a ze slov - pomlčku.
Pokud jeden a stejný atom C obsahoval jen dva substituenty lokant také zaznamenávány dvakrát.
Podle těchto pravidel, a vytvořil mezinárodní nomenklatury alkany.
Newman projekci
Tento americký vědec navrhl pro grafické znázornění konformace speciální projekce vzorce - Newman projekci. Odpovídají forem A a B a C jsou zobrazeny na obrázku níže.
V prvním případě, že A-zatmělého konformaci, zatímco druhá - B-inhibována. V poloze jsou atomy a H se nachází v minimální vzdálenosti od sebe. Tato forma odpovídá největší hodnotu energie vzhledem k tomu, že největší odpor mezi nimi. Tato energeticky nepříznivý stav, přičemž molekula má tendenci nechat, a přesunout na stabilnější polohy B. Zde atomy H v maximální vzdálenosti od sebe navzájem. To znamená, že rozdíl energie těchto ustanovení - 12 kJ / mol, takže volné otáčení kolem osy molekuly ethanu, který spojuje methylové skupiny získá nerovný. Poté, co v energeticky příznivé poloze molekuly se zpoždění, jinými slovy, „brzda“. To je důvod, proč se tomu říká retardovaný. Výsledek -. 10 tisíc ethan molekuly jsou ve formě inhibovaného zmasilosti předpokladu teplotě místnosti. Pouze jeden má jiný tvar - zastínil.
Příprava z nasycených uhlovodíků
Z článku bylo zjištěno, že tento alkany (struktura, názvosloví z nich je podrobně popsáno výše). Bylo by zbytečné zkoumat jejich způsoby přípravy. Ty se extrahují z přírodních zdrojů, jako je ropa, zemní plyn, spojený plyn, uhlí. Platí také syntetické metody. Například vodíkem 2H₂:
- Způsob hydrogenace nenasycených uhlovodíků: CnH₂n (alkeny) → CnH₂n + 2 (alkanů) ← CnH₂n-2 (alkyny).
- Uhelnatého ze směsi C a H - syntézního plynu: nCO + (2n + 1) vodíkem → CnH₂n + 2 + nH₂O.
- Z karboxylových kyselin (soli): elektrolýza u anody ke katodě:
- Kolbe elektrolýza: 2RCOONa + 2H₂O → R-R + 2CO₂ + vodíkem + 2NaOH;
- Dumas reakce (slitina s alkalický): CH₃COONa + NaOH (t) → CH₄ + uhličitanem sodným.
- Praskání oleje: CnH₂n + 2 (450 až 700 ° C) → CmH₂m + 2 + Cn-mH₂ (nm).
- Zplyňování paliva (pevná látka): C + 2H₂ → CH₄.
- Syntéza komplexních alkanů (halogenované), které mají minimální počet atomů C: 2CH₃Cl (chlormethanu) + 2Na → CH₃- CH (ethan) + 2NaCl.
- voda methanide expanze (karbidy kovů): Al₄C₃ + 12H₂O → 4AL (OH₃) ↓ + 3CH₄ ↑.
Fyzikální vlastnosti nasycených uhlovodíků
Pro větší pohodlí, tyto údaje jsou seskupeny v tabulce.
vzorec | alkan | Teplota tání ve ° C | Bod varu v ° C | Hustota, g / ml |
CH₄ | metan | -183 | -162 | 0,415 při t = -165 ° C |
C₂H₆ | etan | -183 | -88 | 0,561 při t = -100 ° C |
C₃H₈ | propan | -188 | -42 | 0,583 při t = -45 ° C, |
n-C₄H₁₀ | n-butan | -139 | -0.5 | 0,579 při t = 0 ° C |
2-methylpropan | - 160 | - 12 | 0,557 při t = 25 ° C | |
2,2-dimethyl-propan | - 16 | 9.5 | 0613 | |
n-C₅H₁₂ | n-pentan | -130 | 36 | 0,626 |
2-methylbutan | - 160 | 28 | 0620 | |
n-C₆H₁₄ | n-hexan | - 95 | 69 | 0,660 |
2-methylpentan | - 153 | 62 | 0,683 | |
n-C₇H₁₆ | n-Heptan |
- 91 | 98 | 0,683 |
n-C₈H₁₈ | n-oktan | - 57 | 126 | 0.702 |
2,2,3,3-tetra-methylbutan | - 100 | 106 | 0656 | |
2,2,4-trimethyl-pentan | - 107 | 99 | 0,692 | |
n-C₉H₂₀ | n-nonanu | - 53 | 151 | 0718 |
n-C₁₀H₂₂ | n-dekan | - 30 | 174 | 0,730 |
n-C₁₁H₂₄ | n-undekan | - 26 | 196 | 0.740 |
n-C₁₂H₂₆ | n-dodekan | - 10 | 216 | 0,748 |
n-C₁₃H₂₈ | n-tridekan | - 5 | 235 | 0756 |
n-C₁₄H₃₀ | n-tetradekan | 6 | 254 | 0,762 |
n-C₁₅H₃₂ | n-pentadekan | 10 | 271 | 0,768 |
n-C₁₆H₃₄ | n-hexadekanu | 18 | 287 | 0,776 |
n-C₂₀H₄₂ | n-eikosan | 37 | 343 | 0,788 |
n-C₃₀H₆₂ | n-Triakontan | 66 | 235 s 1 mm Hg. článek | 0,779 |
n-C₄₀H₈₂ | n-Tetrakontan | 81 | 260 s 3 mm Hg. Art. | |
n-C₅₀H₁₀₂ | n-Pentakontan | 92 | na 420 15 mm Hg. Art. | |
n-C₆₀H₁₂₂ | n-Geksakontan | 99 | ||
n-C₇₀H₁₄₂ | n-Geptakontan | 105 | ||
n-C₁₀₀H₂₀₂ | n-Gektan | 115 |
závěr
Tento článek byl považován za něco jako alkany (struktura, názvosloví, isomerie, homologické řady a tak dále.). To nám říká něco o funkcích radiálních a substitučních číselníky. Metody jsou popsány pro získání alkany.
Kromě toho tento článek uveden v detailu všechny názvosloví alkanů (test může pomoci asimilovat informace).
Similar articles
Trending Now