Vlastnosti elektrolytů. Silné a slabé elektrolyty. Elektrolyty - co to je?

Výborné elektrické vodiče - zlato, měď, železo, hliník, slitiny. Spolu s nimi, je zde velká skupina nekovových materiálů, tavenin a vodné roztoky, které mají také vodivosti vlastnost. Toto silné báze, kyseliny, některé soli, souhrnně označované jako „elektrolyt“. Jaký je iontová vodivost? Podívejme se, co mají elektrolyt látku společného.

Přičemž tyto částice nesou poplatky?

Po celém světě je plný různých vodičů a izolantů. Tyto vlastnosti orgánů a látek známých od starověku. Řecký matematik Thales měl zkušenosti s jantaru (v řečtině - „elektron“). Leští to na hedvábí, vědci pozorovali jev gravitační vlasů, vlněných vláken. Později vyšlo najevo, že jantar je izolátor. V této věci neexistují žádné částice, které by mohly nést elektrický náboj. Dobrými vodiči - kovy. Ve své struktuře atomy představit, kladné ionty a volné, nekonečně negativní částice - elektrony. Poskytují poplatků přenosu, když je předán aktuální. Silných elektrolytů v suché formě neobsahují volné částice. Ale při rozpouštění a tavení krystalovou mřížku je zničen a polarizace kovalentní vazbu.

Voda, non-elektrolyty a elektrolyty. Co je rozpuštění?

Platební nebo připevnění elektrony, atomy kovových a nekovových prvků, jsou převedeny na ionty. Mezi nimi v krystalové mřížce existuje poměrně silná vazba. Rozpuštění nebo tavení iontových sloučenin, např. Chlorid sodný, dochází k jeho zničení. V žádném polárních molekul spojených nebo volných iontů, které vyplývají z interakce s vodou. V 30-tých let XIX století, Michael Faraday objevil, že řešení některých látek vedou elektřinu. Vědec zaveden do vědy takových důležitých pojmů:

• ionty (nabité částice);
• elektrolyty (druhý druh vodiče);
• katoda;
• anoda.

Existuje spojení - silnými elektrolyty, krystalickou mřížku, která zcela zničeny s uvolňováním iontů.

Tam nerozpustné materiály a ty, které jsou uloženy v molekulární formě, např., Cukr, formaldehyd. Tyto sloučeniny se nazývají non-elektrolyty. Pro ně, vyznačující se tvorbou nabitých částic. Slabých elektrolytů (kyselina uhličitá a kyselina octová, hydroxid amonný a další látky) obsahovat malé ionty.

Teorie elektrolytické disociace

Ve svých pracích, švédský vědec S. Arrhenius (1859-1927) byla založena na závěrech Faraday. Při dalším vyjasnit postavení jeho teorie ruských vědců I. podpatky a B. Kistyakovsky. Zjistili, že rozpouštění a tání ionty tvoří ne všechny látky a elektrolyty pouze. Jaký je disociační S. Arrhenius? To je destrukce molekul, což vede ke nabitých částic v roztocích a tavenin. Hlavní teoretické poloze S. Arrheniova:

1. Báze, kyseliny a soli v roztoku jsou v disociované formě.
2. Obousměrně disociují na ionty silných elektrolytů.
3. Slabá tvoří malé ionty.

Indikátor je stupeň disociace činidla (často vyjádřené v procentech) je poměr počtu molekul na ionty rozpadla, a celkový počet částic v roztoku. Elektrolyty jsou silné, v případě, že hodnota tohoto parametru více než 30%, na slabý - méně než 3%.

Vlastnosti elektrolytů

Teoretické závěry S. Arrheniova doplnil Novější studie fyzikálních a chemických procesů v roztocích a tavenin, vedených ruských vědců. Přijaté vlastnosti Vysvětlení bází a kyselin. První z nich zahrnuje pouze sloučeniny kovové ionty, které mohou být detekovány v roztocích kationty, anionty jsou částice OH ^-. Molekuly kyseliny spadají do záporných reziduí ionty kyseliny a vodíkových protonů (H ^+). Pohyb iontů v roztoku a taveniny - chaotická. Hodnotíme výsledky experimentu, pro které je nutné shromáždit řetězce zahrnují uhlíkové elektrody a obyčejnou žárovku. Ověřit vodivosti roztoků různých látek: chlorid sodný, cukr a kyselina octová (první dvě - elektrolytů). Jaký je elektrický obvod? Tento zdroj proudu a vodiče propojeny. V zavřeném stavu obvodu žárovka bude hořet jasněji ve fyziologickém roztoku. Pohyb iontů získává pořádek. Anionty jsou zaměřeny na kladnou elektrodu, a kationty - na negativní.

V tomto procesu, kyselina octová se podílí na malém množství nabitých částic. Cukr není elektrolyt nevede proud. Mezi elektrodami v tomto roztoku by se izolační vrstva, světlo nesvítí.

Chemická interakce mezi elektrolyty

Při vypouštění kapaliny mohou pozorovat chování elektrolytů. Co je iontové rovnice těchto reakcí? Uvažujme příklad chemické interakci mezi chloridu barnatého a dusičnanu sodného:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Elektrolyt vzorec může být napsán v iontové formě:

^{2Na + + 2NO 3 + Ba 2+} + 2C - = 2Na + + 2C - + Ba 2+ + 2NO 3.

Přijata reakce látky - silné elektrolyty. V tomto případě je složení iontů nemění. Chemická interakce mezi roztoků elektrolytů je možný ve třech případech:

1. Pokud je produkt nerozpustný látka.

Molekulární rovnice: Na _{2SO 4} + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

Píšeme složení elektrolytů ve formě iontů:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2C ^- = BaSO _{4 (bílá sraženina)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Jeden z výsledných produktů, - plyn.

3. Z reakčních produktů je slabý elektrolyt.

Voda - jeden z nejvíce slabých elektrolytů

Chemicky čistá voda (destilovaná) nevede elektrický proud. Ale v jeho složení má malé množství nabitých částic. Tato protony H ⁺ aniontů a OH ^-. Disociace prochází zanedbatelný počet molekul vody. Tam hodnota - iontový produkt vody, která je konstantní při 25 ° C To vám umožní zjistit koncentrace H ⁺ a OH ^-. Převládající vodíkové ionty v kyselých roztocích, hydroxid anionty více na alkálie. V neutrální - stejné množství H ⁺ a OH ^-. Médium také charakterizuje hodnotu řešení pH (pH). Čím vyšší je, tím více hydroxidové ionty přítomné. Medium je neutrální v rozmezí pH blízké 6,7. V přítomnosti H ⁺ a OH ^- měnit jejich barevné indikátorové látky: lakmusový, fenolftalein, methyloranž a další.

Vlastnosti roztoků a tavenin elektrolytů jsou široce používány v průmyslu, strojírenství, zemědělství a zdravotnictví. Vědecké zdůvodnění položen řadou významných vědců vysvětlit chování částic, z nichž se skládají ze solí, kyselin a zásad. Tato řešení se vyskytují více iontově výměnné reakce. Jsou používány v mnoha průmyslových procesech, elektrochemie, galvanizaci. také nastat procesy v živých bytostí mezi ionty v roztoku. Mnoho kovů a nekovů, toxické ve formě atomů a molekul, nezbytných ve formě nabitých částic (sodík, draslík, hořčík, chlor, fosfor a další).